حل درس سلسلة النشاط الكيميائي
الوحدة الثالثة نشاط الفلزات
كيمياء الصف التاسع

 

أتحقَّقُ صفحة 24 

1- أُحدّدُ الفلزَّ الأكثرَ نشاطًا في مجموعةِ الفلزاتِ الآتيةِ:

)الرصاصُ، المغنيسيوم، الخارصين، الألمنيوم(.

 

الإجابة:

المغنيسيوم.

 

2- أقترحُ طريقةً للتحقُّقِ منْ ذلكَ، مُوضِّحًا إجابتي.

الإجابة:

تفاعل مجموعة الفلزات مع حمض الهيدروكلوريك المخفف من خلال ملاحظة كمية غاز الهيدروجين الناتجة، ولأنها لا تتفاعل مع الماء البارد.

 

 

أتحقَّقُ صفحة 24

أيُّ التفاعلينِ الآتيينِ قابلٌ للحدوثِ بالاعتمادِ على سلسلةِ

نشاطِ الفلزاتِ؟

Pb(s) + FeSO4(aq) → PbSO4(aq) + Fe(s)

Mg(s) + ZnSO4(aq) → MgSO4(aq) + Zn(s)

الإجابة:

التفاعل القابل للحدوث هو التفاعل الثاني لإن المغنيسيوم أنشط كيميائيا من الخارصين لذا تستطيع طرده من مركباته والحلول محله لتكوين كبريتات المغنيسيوم.

 

أتحقَّقُ صفحة 28

أُحدّدُ الشروطَ اللازمةَ لتَكوُّنِ الصدأِ.

الإجابة:

وجود الأكسجين والماء أو بخار الماء شرطين رئيسين لتكون الصدأ.

 

 

أفكر صفحة 29

تُلصَقُ قضبانٌ منَ الخارصين بهياكلِ السفنِ المصنوعةِ منِ الحديد. أفسرُ ذلكَ

الإجابة:

لأن الخارصين أكثر نشاطًا من الحديد وعند تعرضهما في الوقت نفسه إلى الماء والهواء فإن الخارصين يتفاعل بسرعة أكبر     من الحديد، فيتأكسد ويتآكل بدلًا من الحديد مما يساعد على الحد من تآكل الحديد.

  

أتحقَّقُ صفحة 29

أُبيّنُ الطرائقَ المستخدمةَ في حمايةِ الفلزاتِ منَ التآكلِ.

الإجابة:

ا. طلاء سطح الحديد بطبقة من الدهان أو الشحمة أو تغليفه بطبقة من البلاستيك.

٢. خلط الحديد بفلزات أخرى مثل الكروم والنيكل لإنتاج السبائك.

٣. الغلفنة.

٤. الطلاء.