حل مراجعة الدرس الثالث حسابات الطاقة في التفاعلات الكيميائية الصف العاشر صفحة 75
1- الفكرة الرئيسة: أوضح طرائق حساب التغير في المحتوى الحراري للتفاعل.
الإجابة:
يمكن حساب التغير في المحتوى الحراري بطرائق مختلفة؛ منها طاقة الرابطة، قانون هيس.
2- ما المقصود بكلٍّ من: طاقة الرابطة، وحرارة التكوين القياسية؟
الإجابة:
طاقة الرابطة: كمية الطاقة اللازمة لكسر مول من الروابط بين ذرتين في الحالة الغازية.
حرارة التكوين القياسية: التغير في المحتوى الحراري الناتج عن تكوين مول واحد من المركب من عناصره الأساسية.
3- أحسب حرارة التفاعل الآتي باستخدام جدول قيم الرابطة:
N2(g) + 3H2O(g) → 2NH3(g) +
الإجابة:
ΔH = ((N≡N) + 6(H-O)) – (6(N–H) + 3\2 (O=O))
ΔH = (942 + 2784) – (2316 + 741) = 669 kJ
4- أحسب حرارة التفاعل الآتي، باستخدام جدول قيم التكوين القياسية:
NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g)
الإجابة:
ΔH◦f = Σ ΔH◦f (pr) – Σ ΔH◦f (re)
ΔH◦f = (NO (g) + CO2 (g)) – (NO2(g) + CO(g))
ΔH◦f = 90.4 + (–393.5) – (33.9 + (–110.5))
ΔH◦f = –303.1 – 76.6 = –379.7 kJ
5- أحسب: يُحضّر سيانيد الهيدروجين ( HCN ) وفق المعادلة الآتية:
2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) → 6H2O(g) + 2HCN(g) + 940 kJ
إذا ُ أنتِج 20 g من سيانيد الهيدروجين، فأحسب الطاقة المرافقة للتفاعل؛ علما
أنَّ الكتلة المولية لـ ( 27g/mol = (HC
الإجابة:
نحسب عدد مولات HCN
`n=\frac m{Mr}=\frac{20g}{27g/mol}=0.74mol`
نحسب النسبة المولية:
`x=\frac{n_r}{n_r}=\frac{074}2=0.37`
نحسب كمية الحرارة الناتجة:
q = x × ΔH = 0.37 × (– 940) = -347.8 kJ