حل الدرس الأول التأكسد والاختزال
الوحدة الرابعة الكيمياء الكهربائية
كيمياء الصف التاسع

أتحقق صفحة 40 :

أحددُ المادةَ التي تأكسدَتْ وتلكَ التي اختُزِلَتْ في معادلةِ تفاعُلِ أكسيدِ الحديدِ    Fe₂O₃ (III)معَ الكربون :C

2F_e2O_3(s) + 3C_(s) → 4Fe_(l) + 3CO_2(g)          

الإجابة: المادة التي تأكسدت هي الكربون C : لأنها ارتبطت بالأكسجين المادة التي اختزلت هي أيونات  الحديد Fe₃₊ في مركب Fe₂O₃: لأن الأكسجين قد نزع منه.

 

أتحقق صفحة 44: 

هلْ أيونُ النحاسِ + Cu2 يتأكسدُ أمْ يُختَزَلُ وَفْقًا لنصفِ التفاعلِ الآتي؟ أفسرُ إجابتي.

Cu²⁺_(aq) + e^- → Cu¹⁺_(aq)

الإجابة: أيون النحاس قد اختزل لأنه قد اكتسب إلكترون وتحول إلى Cu+

 

أتحقق صفحة 45:

أُحدّدُ العاملَ المؤكسدَ في نصفِ التفاعلِ الآتي:

Sn2+(aq) + 2e- → Sn(s)

الإجابة: العامل المؤكسد : Sn^2+.

 

أتحقق صفحة 48:

أتوقّعُ التغيرَ الذي يحدثُ لكتلةِ قطبِ الخارصين Zn في الخليةِ.

الإجابة: تقل كتلة الخارصين Zn بسبب تأكسد ذراته وتحولها إلى أيونات Zn²⁺

 

أتحقق صفحة 50:

خليةٌ جلفانيةٌ بسيطةٌ قطباها فلزُّ الحديدِ Fe وفلزُّ الرصاصِ Pb في محلولِ نترات الرصاصِ ₂ Pb(NO₃)

مستعينًا بسلسلةِ النشاطِ الكيميائيِّ أجيبُ عنِ الأسئلةِ الآتيةِ:

1- أُحدّدُ المصعدَ والمهبطَ واتجاهَ حركةِ الإلكتروناتِ في الخليةِ الجلفانيةِ.

2- أكتبُ نصفَي تفاعُلِ التأكسُدِ والاختزالِ فيها.

-3أُفسّرُ نقصانَ كتلةِ صفيحةِ الحديدِ Fe بعدَ تشغيلِ الخليةِ مدةً منَ الزمنِ.

الإجابة:

1. بالرجوع إلى سلسلة النشاط، نجد أن الحديد Fe أكثر نشاطًا من الرصاص Pb لذلك فإن:

الحديد Fe يمثل المصعد في الخلية والرصاص Pb يمثل المهبط، فتتحرك الإلكترونات من المصعد Fe إلى المهبط الرصاص Pb

2. نصف تفاعل التأكسد:

نصف تفاعل الاختزال:

3. بسبب تأكسد ذرات الحديد Fe وتحولها إلى أيونات Fe²⁺

 

أفكر صفحة 52:

هلْ يمكنُ تحديدُ فلزيْنِ يشكلانِ خليةً جلفانيةً لها أقلُّ فَرْقِ جهدٍ كهربائيٍّ اعتمادًا على سلسلةِ النشاطِ الكيميائيِّ؟ أفسرُ

إجابتي.

الإجابة: الفلزان الذين يشكلان خلية غلفانية لها أقل فرق جهد كهربائي يجب أن يكونا متتابعين في سلسلة النشاط الكيميائي، ونظرًا لأن السلسلة لا تتضمن قيم عددية تدل على نشاط كل فلز لذلك لا يمكن تحديد أي فلزين متتابعين يمكن أن يشكلان خلية غلفانية لها أقل فرق جهد.

 

أتحقق صفحة 52:

أتوقعُ التغيُّرَ في فَرْقِ الجهدِ الكهربائيِّ الناتجِ إذا استُخدِمَ قطبٌ منَ الألمنيوم بدلً منْ قطبِ الخارصين في خليةِ (خارصين-حديد) هلْ سيزدادُ أمْ سيقلُّ أمْ أنَّهُ لنْ يتغيَّرَ؟ أبررُ إجابتي.

الإجابة: يزداد فرق الجهد الناتج، لأن الألمنيوم أكثر نشاطًا من الخارصين وبالتالي يزداد الفرق في النشاط بين الفلزين المشكلين لخلية (الألمنيوم – حديد).

 

 

أتحقق صفحة 56:

أُقارنُ بينَ الخلية الجافةِ وبطاريةِ السيارةِ منْ حيثُ نوعُ البطاريةِ، وفَرْقُ الجهدِ الكهربائيِّ الناتجُ منها .

الإجابة:

بطارية السيارة	البطارية الجافة	اسم البطارية
ثانوية	أولية	نوع البطارية	وجه المقارنة
12 V	V 1.5	فرق الجهد